Ein "Maulwurf" in der Chemie ist eine wissenschaftliche Standardeinheit zum Messen vieler sehr kleiner Dinge wie Atome, Moleküle und andere Arten von Teilchen. 

„Für ein gegebenes Molekül ist ein Mol eine Masse (in Gramm), deren Zahl gleich der Molmasse des Moleküls ist.“ , erklärt Mole Day auf seiner Website. „Das Wassermolekül hat zum Beispiel eine Molmasse von 18, also wiegt ein Mol Wasser 18 Gramm. Ebenso hat ein Mol Neon eine Molmasse von 20 Gramm.“ 

1811 entdeckte der italienische Wissenschaftler Amedeo Avogadro dieses Konzept. Das als Avogadro-Gesetz bekannte Gesetz besagt, dass gleiche Gasvolumina unter den gleichen Temperatur- und Druckbedingungen die gleiche Anzahl von Molekülen haben.

„Das Wassermolekül hat zum Beispiel eine Molmasse von 18, also wiegt ein Mol Wasser 18 Gramm. Ebenso hat ein Mol Neon eine Molmasse von 20 Gramm“, erklärt Mole Day. "Im Allgemeinen enthält ein Mol einer Substanz Avogadros Anzahl der Moleküle oder Atome dieser Substanz."

Heute ist eine der grundlegenden Konstanten der Chemie, die Avogadro-Zahl, wie Wissenschaftler verstehen, was sich in Molekülen befindet, sowie deren Wechselwirkungen und Kombinationen. 

„Avogadros Nummer ist eine Art Brücke“ erklärt Rhett Allain im Wired Magazine. „Es verbindet Chemie und Atomphysik. In der Chemie messen wir Dinge anhand ihrer Bulk-Eigenschaften. Dinge wie Masse (Gesamtmasse), Druck, Volumen, Temperatur. Wenn wir diese Dinge jedoch aus einer atomaren Perspektive betrachten, betrachten wir einzelne Atome und den Impuls, die Geschwindigkeit dieser Teilchen. Die Avogadro-Zahl verbindet diese beiden Ideen und ermöglicht es uns, Dinge auf atomarer Ebene zu erforschen, indem wir makroskopische Größen messen. Es ist ein großes Geschäft."

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